QUIZ – TERMOCHEMIA CZ. 2

QUIZ – TERMOCHEMIA CZ. 2

Time limit: 0

Podsumowanie

Udzieliłaś/eś odpowiedzi na 0 z 10 pytań

Pytania:

Informacje

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading…

You must sign in or sign up to start the quiz.

You must first complete the following:

Wyniki

Quiz zakończony. Oczekiwanie na wyniki.

Wyniki

0 na 10 odpowiedzi poprawnych

Czas rozwiązywania quizu:

Czas się skończył

Zdobyłaś/eś 0 na 0 punktów, (0)

Earned Point(s): 0 of 0, (0)
0 Essay(s) Pending (Possible Point(s): 0)

Kategorie

Brak kategorii 0%

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Do rozwiązania
Pytanie oznaczone
Pytanie niesprawdzone
Odpowiedź prawidłowa
Odpowiedź nieprawidłowa

Pytania 1 of 10

1. Pytania
Entalpia reakcji 2H₂ + O₂ → 2H₂O wynosi -484 kJ. Jaka jest entalpia tworzenia wody?
- a) taka sama jak entalpia powyższej reakcji
- b) mniejsza niż entalpia powyższej reakcji
- c) wynosi: -242 kJ/mol
- d) wynosi: –968 kJ/mol
- e) brak prawidłowej odpowiedzi
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 2 of 10

2. Pytania
Entalpia reakcji 2C + O₂ → 2CO wynosi -200 kJ. Entalpia spalania węgla jest:
- a) mniejsza niż entalpia powyższej reakcji
- b) większa niż entalpia powyższej reakcji
- c) taka sama jak entalpia powyższej reakcji
- d) wynosi: 100 kJ/mol
- e) brak prawidłowej odpowiedzi
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 3 of 10

3. Pytania
Entalpia reakcji 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O wynosi -1010 kJ. Entalpia spalania etanu to:
- a) -1010 kJ
- b) + 505 kJ/mol
- c) -505 kJ
- d) -505 kJ/mol
- e) -255 kJ
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 4 of 10

4. Pytania
Entalpia reakcji tworzenia HCl wynosi 200 kJ/mol. Entalpia reakcji 2HCl → H₂ + Cl₂ to:
- a) 400 kJ
- b) 200 kJ
- c) 600 kJ
- d) -400 kJ
- e) -200 kJ
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 5 of 10

5. Pytania
Jeśli entalpie reakcji:
tworzenia wody = -286 kJ/mol
tworzenia tlenku węgla (IV) = -393,5 kJ/mol
tworzenia etanu = -84 kJ/mol
to entalpia spalania etanu to:
- a) 1561 kJ
- b) -1561 kJ/mol
- c) – 595,5 kJ/mol
- d) – 763,5 kJ
- e) -1729 kJ
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 6 of 10

6. Pytania
Jeśli entalpie reakcji:
tworzenia CaO = -635 kJ/mol
tworzenia wody = -286 kJ/mol
tworzenia Ca(OH)₂ = -986 kJ/mol
to podczas reakcji CaO z wodą:
- a) konieczne jest dostarczenie ciepła
- b) reakcja nie zachodzi
- c) zachodzi reakcja neutralna energetycznie
- d) zlewka staje się cieplejsza
- e) a i d
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 7 of 10

7. Pytania
Entalpia reakcji dimeryzacji NO₂ wynosi -75 kJ. Podczas zwiększania temperatury prowadzenia reakcji:
- a) wydziela się więcej ciepła
- b) stan równowagi przesuwa się w prawo
- c) wzrasta wydajność reakcji
- d) a, b, c
- e) brak prawidłowej odpowiedzi
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 8 of 10

8. Pytania
Ile ciepła wydzieli się w reakcji syntezy wody, jeśli użyjemy do tej reakcji 500 dm³ równomolowej mieszaniny tlenu i wodoru odmierzonej w warunkach normalnych?
ΔH_tworzenia = -286 kJ/mol
- a) – 3203,2 kJ
- b) 3203,2 kJ
- c) -6403,4 kJ
- d) 6403,4 kJ
- e) brak prawidłowej odpowiedzi
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 9 of 10

9. Pytania
Przeprowadzono reakcje otrzymywania jodowodoru na dwa sposoby:
I: H₂ + I_2(S) → 2HI ΔH = 50 kJ
II: H₂ + I_2(G) → 2HI ΔH = -12 kJ
Entalpia procesu przejścia 0,1 mola stałego jodu w jego pary wynosi:
- a) 6,2 kJ/mol
- b) 62 kJ/mol
- c) 31 kJ/mol
- d) 3,1 kJ/mol
- e) 3,8 kJ/mol
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 10 of 10

10. Pytania
Jaka jest wartość entalpii tworzenia chlorku sodu, jeśli podczas reakcji 50 g chloru z nadmiarem sodu wydziela się 579 kJ ciepła?
- a) -822,18 kJ
- b) 411,09 kJ
- c) -411,09 kJ/mol
- d) 822,19 kJ/mol
- e) brak prawidłowej odpowiedzi
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa

Cookies

„Informujemy, iż w celu realizacji usług dostępnych w naszym sklepie, optymalizacji jego treści oraz dostosowania sklepu do Państwa indywidualnych potrzeb korzystamy z informacji zapisanych za pomocą plików cookies na urządzeniach końcowych użytkowników. Pliki cookies można kontrolować za pomocą ustawień swojej przeglądarki internetowej. Dalsze korzystanie z naszego sklepu internetowego, bez zmiany ustawień przeglądarki internetowej oznacza, iż użytkownik akceptuje stosowanie plików cookies. Więcej informacji zawartych jest w polityce prywatności sklepu.” Przeczytaj naszą Politykę Prywatności

Ustawienia Wyłącz

Cookies

Wybierz, jakie pliki cookies chcesz zaakceptować. Przeczytaj naszą Politykę Prywatności

Konieczne
Te pliki cookie nie są opcjonalne. Są one potrzebne do funkcjonowania strony internetowej.
Statystyka
Abyśmy mogli poprawić funkcjonalność i strukturę strony internetowej, na podstawie tego, jak strona jest używana.
Doświadczenie
Aby nasza strona internetowa działała jak najlepiej podczas twojego przejścia na nią. Jeśli odrzucisz te pliki cookie, niektóre funkcje znikną ze strony internetowej.
Marketing
Udostępniając swoje zainteresowania i zachowania podczas odwiedzania naszej strony, zwiększasz szansę na zobaczenie spersonalizowanych treści i ofert.

Zapisz Wyłącz

Scroll to Top