QUIZ – STECHIOMETRIA CZ. 4

Aluminiową kulkę o masie 4 g wrzucono do 120 g stężonego (98%) roztworu kwasu siarkowego (VI). Ile dm³ wodoru się wydzieliło podczas reakcji? (warunki normalne)

Jaki odczyn będzie miał roztwór po zmieszaniu 2,5 mola roztworu kwasu solnego z 0,5 mola węglanu sodu?

Do otrzymania siarczku glinu użyto 14 g glinu i 20 g siarki. Ile gramów siarczku glinu otrzymano?

W zbiorniku przeprowadzono syntezę amoniaku z użyciem 5 dm³ wodoru i 5 dm³ azotu odmierzonych w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia. Co zawierał zbiornik po zakończeniu reakcji?

Jaką masę wody można otrzymać w wyniku syntezy wody z użyciem 30 dm³ wodoru i 200 dm³ powietrza (warunki normalne)?

Przeprowadzono kontrolowany wybuch mieszaniny piorunującej. Po wybuchu w zbiorniku znajdowało się 5 cm³ tlenu i 300 cm³ pary wodnej odmierzonych w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia, wodór przereagował całkowicie. Jaką objętość miała początkowo mieszanina piorunująca?

Do syntezy chlorowodoru wykorzystano mieszaninę pierwiastków o łącznej objętości 500 cm³ odmierzonych w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia. Po zakończeniu syntezy udało się uzyskać 450 cm³ chlorowodoru. Cały chlor przereagował. Jaka była zawartość mieszaniny początkowej w procentach objętościowych?

Do reakcji użyto 3 mole CrO₃ i 6 moli NaOH. W wyniku reakcji powstało:

Ile moli CO₂ powstanie w wyniku poddania spalaniu 290g mieszaniny zawierającej 60% masowych tlenu i 40% masowych etanu (C₂H₆)?

Do probówki z 0,22 mola stężonego kwasu siarkowego (VI) wrzucono próbkę węgla o masie 100 g. W wyniku reakcji wydzieliła się mieszanina gazów CO₂ i SO₂ oraz powstała woda. Oblicz łączną objętość wydzielonych gazów w przeliczeniu na warunki normalne.