QUIZ – RÓWNOWAGA CHEMICZNA CZ. 2

Podsumowanie

Udzieliłaś/eś odpowiedzi na 0 z 10 pytań

Pytania:

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading…

You must sign in or sign up to start the quiz.

You must first complete the following:

Wyniki

Quiz zakończony. Oczekiwanie na wyniki.

Wyniki

0 na 10 odpowiedzi poprawnych

Czas rozwiązywania quizu:

Zdobyłaś/eś 0 na 0 punktów, (0)

Do rozwiązania
Pytanie oznaczone
Pytanie niesprawdzone
Odpowiedź prawidłowa
Odpowiedź nieprawidłowa

Pytania 1 of 10

1. Pytania
Do zbiornika o stałej objętości wprowadzono substancję X, która po zainicjowaniu reakcji chemicznej zaczęła ulegać przekształcaniu w substację Y – aż do osiągnięcia stanu równowagi. Zmiany stężenia substancji X i Y w czasie przedstawiono na wykresie.
- a) 9,5 s
- b) 5 s
- c) 8 s
- d) 0,5 s
- e) ten układ nie osiągnął stanu równowagi
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 2 of 10

2. Pytania
Stężeniowa stała równowagi reakcji CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ prowadzonej w fazie gazowej wynosi 1. W reaktorze pojemności 1dm³ przed zainicjowaniem reakcji znajdowało się 5 moli tlenku węgla(II). Oblicz, ile moli pary wodnej należy wprowadzić do reaktora, aby po ustaleniu się równowagi w temperaturze 578 K liczba moli wodoru była dwa razy większa od liczby moli tlenku węgla(II).
- a) 28 moli pary wodnej
- b) 10 moli pary wodnej
- c) 5 moli pary wodnej
- d) 2,5 moli pary wodnej
- e) 1 mol pary wodnej
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 3 of 10

3. Pytania
Wyrażenie na stałą równowagi utleniania amoniaku w temp. 200 ℃ tlenem w stosunku molowym 4:5 z użyciem katalizatora to:
- a) K = ([NH₃][O₂])/([N₂][H₂O])
- b) K = ([NH₃][O₂])/([NO][H₂O])
- c) K = ([NO][H₂O])/([NH₃][O₂])
- d) K = ([NH₃]⁴[O₂]⁵)/([N₂]²[H₂O]⁶)
- e) K = ([NO]⁴[H₂O]⁶)/([NH₃]⁴[O₂]⁵)
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 4 of 10

4. Pytania
Dla reakcji redukcji tlenku węgla (IV) do tlenku węgla (II) wodorem w temperaturze 300^oC stała równowagi wynosi 1. W reaktorze o pojemności 1 dm³ reakcji uległa mieszanina:
tlenku węgla (IV) (o stężeniu 1 mol/dm³ ) i wodoru (o stężeniu 5 mol/dm³). Utalił się stan równowagi w temperaturze 300^oC. Jakie będzie stężęnie molowe tlenku węgla (II) w momencie ustalenia się stanu równowagi chemicznej?
- a) 0,83 mol/dm³
- b) 1,7 mol/dm³
- c) 0,42 mol/dm³
- d) 0,69 mol/dm³
- e) żadne z powyższych
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 5 of 10

5. Pytania
Dla reakcji redukcji tlenku węgla (IV) do tlenku węgla (II) wodorem w temperaturze 573 K równowaga ustala się przy stężeniach reagentów: [CO₂] = 1 mol/dm³, [H₂] = 4 mol/dm³, [CO] = 2 mol/dm³, [H₂O] = 2 mol/dm³. Stała równowagi tej reakcji wynosi:
- a) 1 mol/dm³
- b) 1
- c) 2 mol/dm³
- d) 2
- e) 0,5
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 6 of 10

6. Pytania
Stężenia równowagowe reagentów w reakcji rozkładu bromowodoru na pierwiastki to [HBr] = 0,9 mol/dm³ [Br₂] = 0,25 mol/dm³ [H₂] = 0,25 mol/dm³. Wyjściowe stężenie bromowodoru to:
- a) 0,5 mol/dm³
- b) 0,25 mol/dm³
- c) 0,4 mol/dm³
- d) 1,4 mol/dm³
- e) 2 mol/dm³
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 7 of 10

7. Pytania
Reakcję 2C ⇄ A + 2B przeprowadzano w reaktorze o pojemności 20 cm x 20 cm x 10cm. Równowaga reakcji ustaliła się przy stężeniach molowych [C]=6 mol/dm³ [B]=3 mol/dm³ [A]=6 mol/dm³. Jaki był skład % objętościowy mieszaniny równowagowej?
- a) 40% A, 40% C, 20% B
- b) taki sam jak skład % molowy mieszaniny
- c) taki sam jak skład % masowy mieszaniny
- d) a i b
- e) a, b, c
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 8 of 10

8. Pytania
Stała równowagi reakcji zachodzącej w fazie gazowej: A + B ⇄ C + D K = 4.
W zbiorniku przed rozpoczęciem reakcji znajduje się 3 mole substancji A. Ile moli substancji B należy wprowadzić do zbiornika o pojemności 1 dm³, by otrzymać 1 mol substancji D w momencie ustalenia się stanu równowagi chemicznej?
- a) 3 mole
- b) 2 mole
- c) 1,5 mola
- d) 1,125 mola
- e) 1 mol
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 9 of 10

9. Pytania
Przeprowadzono reakcję rozkładu tlenku siarki (VI) do tlenku siarki (IV) w temperaturze 1800^oC, do momentu aż ustalił się stan równowagi. Wykładniki potęgowe w równaniu kinetycznym tej reakcji są równe współczynnikom stechiometrycznym reakcji. Równanie wyrażające prawo zachowania mas dla tej reakcji to:
- a) K = ([SO₂]²[O₂])/[SO₃]²
- b) K = ([SO<sub2][O₂])/[SO₃]
- c) v = k ([SO₂][O₂])/[SO₃]
- d) v = k ([SO₂]²[O₂])/[SO₃]²
- e) nie można tego ustalić na podstawie powyższych danych
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 10 of 10

10. Pytania
Stan równowagi w pewnych warunkach dla reakcji 2CO ⇄ C + CO₂ ustalił się przy stężeniach reagentów [CO] = 4 mol/dm³, [CO₂] = 6 mol/dm³ . Stała równowagi tej reakcji to:
- a) K = 0,66
- b) K = 1,5
- c) K = 0,375
- d) K = 0,75
- e) K = 2,66
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa

Podsumowanie

Informacje

Wyniki

Wyniki

Kategorie

1. Pytania

2. Pytania

3. Pytania

4. Pytania

5. Pytania

6. Pytania

7. Pytania

8. Pytania

9. Pytania

10. Pytania