QUIZ – LICZBY KWANTOWE - chemiaimedycyna

Podsumowanie

Udzieliłaś/eś odpowiedzi na 0 z 10 pytań

Pytania:

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading…

You must sign in or sign up to start the quiz.

You must first complete the following:

Wyniki

Quiz zakończony. Oczekiwanie na wyniki.

Wyniki

0 na 10 odpowiedzi poprawnych

Zdobyłaś/eś 0 na 0 punktów, (0)

Do rozwiązania
Pytanie oznaczone
Pytanie niesprawdzone
Odpowiedź prawidłowa
Odpowiedź nieprawidłowa

Pytania 1 of 10

1. Pytania
Która z poniższych liczb kwantowych określa powłokę elektronową w atomie?
- a) Liczba kwantowa główna (n)
- b) Liczba kwantowa magnetyczna (m)
- c) Liczba kwantowa poboczna (l)
- d) Liczba kwantowa spinowa (s)
- e) a i d
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 2 of 10

2. Pytania
Która z poniższych liczb kwantowych opisuje kształt orbitalu?
- a) Liczba kwantowa główna (n)
- b) Liczba kwantowa magnetyczna (m)
- c) Liczba kwantowa poboczna (l)
- d) Liczba kwantowa spinowa (s)
- e) żadna z powyższych
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 3 of 10

3. Pytania
Która z poniższych reguł opisuje zakaz Pauliego?
- a) Wszystkie orbitale elektronowe muszą być wypełnione w taki sposób, że suma ich spinów wynosi zero.
- b) Żaden orbital elektronowy nie może być wypełniony, jeśli istnieje inny wolny orbital elektronowy.
- c) Elektrony wypełniają orbitale elektronowe poczynając od najniższej energii.
- d) Każdy orbital elektronowy może pomieścić maksymalnie dwa elektrony o przeciwnych spinach.
- e) a i c
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 4 of 10

4. Pytania
Która z poniższych reguł opisuje regułę Hunda?
- a) Wszystkie orbitale elektronowe muszą być wypełnione w taki sposób, że suma ich spinów wynosi zero.
- b) Żaden orbital elektronowy nie może być wypełniony, jeśli istnieje inny wolny orbital elektronowy.
- c) Każdy orbital elektronowy może pomieścić maksymalnie dwa elektrony o przeciwnych spinach.
- d) Elektrony wypełniają orbitale elektronowe poczynając od najniższej energii.
- e) b i d
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 5 of 10

5. Pytania
Która z poniższych liczb kwantowych opisuje orientację orbitalu w przestrzeni?
- a) Liczba kwantowa główna (n)
- b) Liczba kwantowa magnetyczna (m)
- c) Liczba kwantowa poboczna (l)
- d) Liczba kwantowa spinowa (s)
- e) b i d
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 6 of 10

6. Pytania
Która z poniższych liczb kwantowych opisuje liczbę elektronów w danym orbitalu?
- a) Liczba kwantowa główna (n)
- b) Liczba kwantowa magnetyczna (m)
- c) Liczba kwantowa poboczna (l)
- d) Liczba kwantowa spinowa (s)
- e) Liczba elektronów na orbitalu nie jest opisywana przez liczby kwantowe
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 7 of 10

7. Pytania
Jaki jest kształt orbitalu s?
- a) Dysk
- b) Sfera
- c) Dwie połówki przypominające pączki
- d) Trzyosiowy pączek
- e) Czterolistna koniczyna
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 8 of 10

8. Pytania
Z ilu orbitali składa się podpowłoka d?
- a) 3
- b) 4
- c) 5
- d) 8
- e) Ilość orbitali zależy od ilości obecnych na podpowłoce elektronów
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 9 of 10

9. Pytania
Która z poniższych kombinacji liczb kwantowych jest niemożliwa?
- a) n = 2, l = 1, m = 0, ms = -1/2
- b) n = 2, l = 2, m = -2, ms = +1/2
- c) n = 4, l = 3, m = 1, ms = -1/2
- d) n = 1, l = 0, m = 0, ms = +1/2
- e) n = 2, l = 1, m = -1, ms = -1/2
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa
Pytania 10 of 10

10. Pytania
Ile możliwych wartości może przyjąć liczba magnetyczna (m) dla podpoziomu 4d?
- a) 2
- b) 3
- c) 4
- d) 5
- e) 6
Odpowiedź prawidłowa

Odpowiedź nieprawidłowa

Podsumowanie

Informacje

Wyniki

Wyniki

Kategorie

1. Pytania

2. Pytania

3. Pytania

4. Pytania

5. Pytania

6. Pytania

7. Pytania

8. Pytania

9. Pytania

10. Pytania