QUIZ – ELEKTROCHEMIA CZ. 9

Elektrolizie poddano wodny roztwór HCl. Gdy objętość wydzielonego wodoru wyniosła 20 cm³ (warunki normalne) przerwano elektrolizę. 15% z gazowych produktów otrzymano na katodzie. Jaki gaz wydzielił się na anodzie i jaka była jego objętość?

9,75 g metalu M wrzucono do roztworu, w którym obecne były jony Ag⁺. Zaszła reakcja, w wyniku której przereagował cały metal M, w roztworze pojawiły się jony M²⁺ oraz wydzieliło się metaliczne srebro. Srebro oczyszczono i zważono – jego masa wynosiła 33,2 g. Metal M jest:

1 g talu wrzucono do roztworu CuSO₄. Reagenty pozostawały w stosunku stechiometrycznym, cały tal przereagował. Masa miedzi wydzielonej w trakcie reakcji wynosiła 0,157 g. Jony obecne w roztworze po zakończeniu reakcji to:

Podczas pracy pewnego ogniwa zachodzi proces: Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag. SEM tego ogniwa wynosi:

Jednym z półogniw w ogniwie jest półogniwo srebrowe, które stanowi katodę. SEM tego ogniwa wynosi 1,2 V. Jakie jest drugie półogniwo w tym ogniwie?

Równomolowy roztwór chlorku cynku i chlorku żelaza (II) o stężeniu jonów chlorkowych 2 mol/dm³ poddano elektrolizie za pomocą ładunku 2 F. Po elektrolizie roztwór zawierał:

Przeprowadzono prąd o natężeniu 2 A przez dwa elektrolizery połączone szeregowo. Na katodzie pierwszego wydzieliło się 2 g miedzi. W drugim elektrolizerze wydzieliło się złoto o masie:

Dwa elektrolizery, z których pierwszy zawierał sól żelaza (II) i resztę kwasową od kwasu beztlenowego, a drugi sól żelaza (III) i resztę kwasową od kwasu beztlenowego połączono równolegle i przeprowadzono ładunek 4F. Na katodzie pierwszego wydzieliło się 0,5 mola żelaza. Ile żelaza wydzieliło się na katodzie drugiego elektrolizera?

Jakiego ładunku prądu użyto do elektrolizy wodnego roztworu CuSO₄, jeśli przy 75% wydajności prądowej reakcji równoczesnego wydzielania wodoru na katodzie wydzieliło się 162 g Cu?

Przez wodny roztwór AgNO₃ w elektrolizerze przepuszczono ładunek 193000 C.
Ile srebra wydzieliło się na katodzie?